Ромеит

Ромеит (Ca, Na, Fe, Mn)2Sb25+O6(O,OH,F)минерал класса окислов,надгруппы пирохлора группы стибиконита. Назван по имени французского кристаллографа Роме де Лиля. Как новый минеральный вид впервые установлен Бертраном де Лом.

Ромеит
Romeite-290541.jpg
Формула (Ca, Na, Fe, Mn)2Sb25+O6(O,OH,F)
Молекулярная масса 410.04
Примесь Na, Fe, Pb, Mn, Ti, F
Год открытия 1841
Статус IMA Действителен
Систематика по IMA (Mills et al., 2009)
Класс Окислы и гидроокислы
Подкласс Сложные окислы
Надгруппа Пирохлора
Группа Cтибиконита
Физические свойства
Цвет Светло-желтый, желтовато-коричневый до красного или бурого
Цвет черты Бесцветная до бледно-желтой
Блеск Стеклянный, жирный
Прозрачность Прозрачен до полупросвечивающего
Твёрдость 5,5—6,5
Хрупкость Обычно хрупок
Спайность Спайность по о (111) несовершенная
Излом Занозистый, иногда раковистый
Кристаллографические свойства
Точечная группа m3m
Пространственная группа Fd3m
Сингония Кубическая сингония
Параметры ячейки 1,0261 нм
Число формульных единиц (Z) 8
Оптические свойства
Оптический тип Изотропный
Показатель преломления 1,82—1,87
Двулучепреломление От слабого до среднего
Внутренние рефлексы Очень высокие

Разновидности: Атопит, шнеебергит, маузелиит, веслинит, льюисит.[1]

Характерные выделения

Мелкие октаэдрические кристаллы (величиной до 2 мм), их группы сплошные выделения.[1]

Свойства минерала

Структура и морфология кристаллов

Кубическая сингония, пространственная группа — Fd3m; a0 = 1,0261 нм у ромеита из Сан-Мерсаля, Италия. Изоструктурен с пирохлором. Гексоктаэдрический класс, точечная группа — m3m (3L44L36L29PC). Главные формы: о (111), d (110), a (100), реже m (311), n (211), очень редко q (331). Кристаллы октаэдрического облика. Двойники по о (111) редки.[1]

Физические свойства

Спайность по о (111) несовершенная. Излом занозистый, иногда раковистый. Обычно хрупок. Твердость 5,5—6,5. Удельный вес колеблется от 4,9 до 5,4. Цвет светло-желтый, желтовато-коричневый до красного или бурого. Черта бесцветная до бледно-желтой. Блеск стеклянный, жирный. Прозрачен до полупросвечивающего.[2]

Микроскопическая характеристика

Изотропен или обнаруживает аномальное двулучепреломоение (от слабого до среднего), двуосный. Величина показателя преломления зависит от состава, n = 1,82—1,87 (уменьшается с возрастанием Na, замещающего Ca). При скрещенных николях иногда наблюдается секторы с полисинтетическим двойникованием.[2]

Химический состав

Состав для Ca2Sh2: CaO — 25,74%; Sb2O5 — 74,26%. Характерно частичное замещение Ca на Na, Fe, Pb, Mn; Sb на Ti; O на OH и F. При анализах ромеита фтор, возможно, не всегда определялся. В HСl, H2SO4 и NHO3 нерастворим. В закрытой и открытой трубках не изменяется. Легко разлагается при сплавлении с содой. Перед паяльной трубкой не плавиться.[2]

Нахождение

Очень редкий гипогенный минерал; встречается в небольших количествах. Ассоциируется главным образом с марганцевыми минералами, иногда с гедифаном. Впервые найден в месторождении Сан-Марсаль (Пьемонт, Италия), где наблюдается в тонких прожилках на границе скоплений браунита и агрегатов альбита и пьемонтита, реже образует небольшие гнездообразные выделения. Сопровождается, альбитом, пьемонтонитом, браунитом, титанитом, тремолитом. В Мигуэль Бурньер (Минас-Жераис, Бразилия) ромеит наблюдается в пустотах среди марганцевой руды, а также образует включения в ней. В Лонгбане (Вермланд, Швеция) ромеит встречается в виде кристаллов в прожилках серовато-белого гедифана, секущих агрегаты родонита. В Хамман Н’байле (Константина, Алжир) ромеит в виде очень мелких кристаллов обнаружен в ассоциации с надоритом и бендгеймитом. Имеются недостаточно надежные указания на наличие ромеита в Кокпатасе (КызылКум).[3]

Искусственное получение

Ca2Sb2O7 изоструктурен с пирохлором, синтезирован путем нагревания смеси H3SbO4 и Ca(Na3)2 * 4H2O, с очищением полученного продукта в кипящей воде. Известны искусственные структурные аналоги ромеита, например Cd2Sb2O7 и Na2 Sb2O7.[3]

Разновидности

Атопит – с повышенным содержанием натрия. Удельный вес и показатель преломления сравнительно низкие.

Шнеебергит – Содержит FeSb3+, замещающие Ca. Спайность по (111) ясная. Излом раковистый. Твердость 6,5. Удельный вес 5,41. Цвет медово-желтый. Блеск от стеклянного до алмазного. Оптически аномален, с низким двулучепреломлением, n = 2,09. В кислотах не растворяется. С трудом разлагается при сплавлении с содой. Микроскопически похож на гранат, за который часто принимался. Встречается в рудных жилах Шнееберга в Тироле (Австрия), представлен октаэдрическими кристаллами; заполняет пустоты, большей частью наблюдается в их центральных частях тех же полостей встречаются; кварц, сфалерит, браунит, кальцит, иногда гранат.

Маузелиит. Sb частично замещается Ti, а CaPb и с в меньшем количестве Fe2+ и Mn.  Кроме того, в минерале отмечается содержание фтора. Рентгеновские данные отсутствуют. Встречен в Якобсберге (Вермланд, Швеция) в трещинах известняка в ассоциации со свабитом, кальцитом, гранатом, гаусманнитом и другими марганецсодержащими минералами. По внешнему виду сходен с монимолитом, отличается меньшим удельным весом.

Веслинит. Содержит F, замещающий O, и Fe3+, замещающее Ca. Назван по имени И. Веслина – директора рудников в Лонгбане. Спайности нет. Твердость 6,5. Удельный вес 4,97. Изотропен или аномально двупреломляет. n = 2,21;  у двупреломляющего аномальная интерференционная окраска (фиолетовая), погасание волнистое, 2V(+) большой. Найден в Лонгбане (Швеция) в ассоциации с гематитом, мангаофиллитом и рихтеритом.

Льюисит. Отличается от ромеита содержанием титана, занимающего сурьму: Ti : Sb около 1 : 2,9. Назван по имени профессора Люиса из Кембриджа в Англии. Спайность по (111) довольно совершенная. Твердость 5,5. Удельный вес 4,95. n = 2,2. Плавиться легко. Не растворяется в кислотах. Рентгенометрически отличается от ромеита более слабой интенсивностью отражений с нечетными индексами. Встречается в Трипуги близ Оуро Прето (Бразилия) в элювиальных песках вместе с киноварью, реже с ксеномитом.[4]

Литература

  1. Чухров Ф. В.. Бонштедт-Куплетская. Э. М. Минералы. Справочник. Выпуск 3. Сложные окислы, титанаты, ниобаты, танталаты, антимонаты, гидроокислы.. — Москва: Наука, 1967. — 676 с.

Примечания

  1. 1 2 3 Чухров, 1967, с. 138.
  2. 1 2 3 Чухров, 1967, с. 139.
  3. 1 2 Чухров, 1967, с. 140.
  4. Чухров, 1967, с. 140—141.